Reacción de combustión

Vamos a estudiar cómo es necesaria la presencia de oxígeno para la combustión de una vela y cómo este oxígeno se consume en el proceso.

Material necesario

• Plato hondo
• Un vaso (preferiblemente estrecho)
• Una vela
• Un mechero
• Agua

¿Cómo realizamos el experimento?

• Colocamos el plato encima de una mesa lleno con bastante agua.
• Dentro, colocamos la vela encendida y observamos cómo arde.
• Se tapa la vela con el vaso y se observa cómo poco a poco va dejando de arder hasta que se extingue la llama. A la vez, se observa cómo el nivel del agua va subiendo en el interior del vaso.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde es la cera o parafina de la que está hecha. La parafina en forma gaseosa en contacto con el oxígeno del aire, experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz), el resultado es la llama. Dicha reacción es la siguiente:

                             Parafina + 02 ---> CO2 +H20

Se observa que en la reacción intervienen la parafina y el oxígeno en el aire como reactivos, a partir de ellos se obtienen dióxido de carbono y agua en estado gaseoso, son los productos.

En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, para formar dióxido de carbono. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. Eso hace que disminuya la presión en el interior del vaso y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior.